Ver la velocidad de reaccion de las diferentes reacciones y como varian segun diversos factores
Teoria :
Esta en la hoja de laboratorio que nos dio Dani y que tuvimos que estudiar para el examen , en ella encontraremos que es una reaccion quimica y que es la velocidad de reaccion y de que depende .
Materiales :
Soporte metálico
Aro con nuez
Vaso de precipitados de 400 ml
Probeta de 100 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Embudo de vidrio
Varilla de vidrio agitadora
Termómetro.
Reactivos :
permanganato potasico
Oxolato sodico
Sulfato ferroso
Agua destilada
Cloruro de manganeso
PROCESO EXPERIMENTAL
Proceso 1 :
Aro con nuez
Vaso de precipitados de 400 ml
Probeta de 100 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Embudo de vidrio
Varilla de vidrio agitadora
Termómetro.
Reactivos :
permanganato potasico
Oxolato sodico
Sulfato ferroso
Agua destilada
Cloruro de manganeso
PROCESO EXPERIMENTAL
Proceso 1 :
Estudio de la influencia de la naturaleza de los ractivos en la velocidad de la reacción. Lo que queremos comprobar es la velocidad de reaccion en la decoloracion del perganmanato potasico
1.se hacen tres disoluciones distintas :
*Disolucion diluida de 80 ml de oxalato de sodio
*Disolucion diluida de 20 ml de sulfato
*Disolucion muy diluida de 80 ml de permanganato
2-Se añade 10 ml de perganmanato en dos tubos de ensayo
3-se añaden 10 ml de oxolato sodico y 10 ml de sulfato ferroso en cada uno de los tubos de ensayo
4-con el termometro se mide la temperatura ambiente de los reactivos
5-Ya se va produciendo la decoloracion
6-Cuando ya es incoloro se para el conometro y se analiza
Analisis de resultados
Con este experimento hemos comprobado que la disolución de oxalato sodico tarda mucho en reaccionar , sobre una hora o asi , mientras que la disolución de sulfato ferroso reaccion antes sobre los 30 segundos , por lo que reaccion en tiempos muy desiguales con lo que comprobamos que no todas las reacciones quimicas reaccionan igual.
Proceso 2 :
1.se hacen tres disoluciones distintas :
*Disolucion diluida de 80 ml de oxalato de sodio
*Disolucion diluida de 20 ml de sulfato
*Disolucion muy diluida de 80 ml de permanganato
2-Se añade 10 ml de perganmanato en dos tubos de ensayo
3-se añaden 10 ml de oxolato sodico y 10 ml de sulfato ferroso en cada uno de los tubos de ensayo
4-con el termometro se mide la temperatura ambiente de los reactivos
5-Ya se va produciendo la decoloracion
6-Cuando ya es incoloro se para el conometro y se analiza
Analisis de resultados
Con este experimento hemos comprobado que la disolución de oxalato sodico tarda mucho en reaccionar , sobre una hora o asi , mientras que la disolución de sulfato ferroso reaccion antes sobre los 30 segundos , por lo que reaccion en tiempos muy desiguales con lo que comprobamos que no todas las reacciones quimicas reaccionan igual.
Proceso 2 :
Estudio de la influencia de la temperatura en la velocidad de los reactivos.Lo que vamos a comprobar es lo que afecta la temperatura para la velocidad de reaccion .
1-Se usan las disoluciones echas anteriormente de oxlato y perganmanato
2-Se añaden 10 ml de cada disolucion a un tubo de ensayo diferente
3-Mediante el baño maria calentamos las dos disoluciones hasta 35 grados
4-Luego se vierte la disolucion de oxalato sobre la de permanganato y ponemos el cronometro
5-Cuando se produzca la decoloracion anotamos el resultado
Analisis de resultados
Hemos comprobado que la temperatura aumenta la velocidad de reaccion en comparacion con el primer experimento , pero aun asi sigue tardando bastante en reaccionar pero menos que con menos temperatura
Proceso 3 :
1-Se usan las disoluciones echas anteriormente de oxlato y perganmanato
2-Se añaden 10 ml de cada disolucion a un tubo de ensayo diferente
3-Mediante el baño maria calentamos las dos disoluciones hasta 35 grados
4-Luego se vierte la disolucion de oxalato sobre la de permanganato y ponemos el cronometro
5-Cuando se produzca la decoloracion anotamos el resultado
Analisis de resultados
Hemos comprobado que la temperatura aumenta la velocidad de reaccion en comparacion con el primer experimento , pero aun asi sigue tardando bastante en reaccionar pero menos que con menos temperatura
Proceso 3 :
Estudio de la influencia de un catalizador en la velocidad de los reactivos.Lo que vamos a comprobrar es lo que afecta un catalizador para la velocidad de reaccion .
1-Se usan las disoluciones echas anteriormente de oxlato y perganmanato
2-Se añaden 10 ml de cada disolucion a un tubo de ensayo diferente
3-Preparamos una disolucion concentrada de cloruro de 10 ml
4-Se añade el oxalata al perganmanato y la disolucion de cloruro y ponemos el cronometro
5-Al final anotamos el resultado y analizamos .
Analisis de resultados
Con este experimento hemos comprobado que usando un catalizador la velocidad de reaccion aumenta considerablemente , ya que al unirlos an reaccionado rapidamente .
Proceso 4 :
1-Se usan las disoluciones echas anteriormente de oxlato y perganmanato
2-Se añaden 10 ml de cada disolucion a un tubo de ensayo diferente
3-Preparamos una disolucion concentrada de cloruro de 10 ml
4-Se añade el oxalata al perganmanato y la disolucion de cloruro y ponemos el cronometro
5-Al final anotamos el resultado y analizamos .
Analisis de resultados
Con este experimento hemos comprobado que usando un catalizador la velocidad de reaccion aumenta considerablemente , ya que al unirlos an reaccionado rapidamente .
Proceso 4 :
Estudio de la influencia de la concentración de los reactivos.Lo que vamos a comprobar es que si la concentracion de los reactivos afecta en la velocidad de reaccion .
1-La disolucion de perganmanato permance igual y cambiamos la de oxalato donde añadimos tres veces mas de soluto
2-Se preparan 10 ml de una disolucion de oxalato muy concentrada
3-Se añaden 10 ml de cada disolucion a un tubo de ensayo diferente
4-Se añade el oxalato sobre el permanganato , y tambien la disolucion de cloruro y ponemos el cronometro
5-Al final anotamos el resultado y analizamos .
Analisis de los resultados
Hemos comprobado que al aumentar por tres la concentración de oxalato, aumenta la velocidad de reaccion por lo que la concentracion de los reactivos tambien influye en la velocidad de reaccion . Tarda unos 30 segundos
RESPUESTA A LAS PREGUNTAS :
1 ¿Qué factor a sido mas influyende apoyando en los resultados ?
Sin ninguna duda ha sido el catalizador ya que la reaccion que mas rapido se ha producid0 ha sido en la que hemos usado el catalizador ya que se ha decolorado rapidamente aunque la concentracion de reactivo tambien ha sido influyente .
2¿Consideras que si usases todos los factores de manera conjunta se produciría un mejor resultado?
Claro que si ya que si mezclamos todos los factores la reaccion se produciria al instante , ya que si todas consiguen aumentar un poco la velocidad , todas juntas la aumentarian un monton .
CONCLUSION
No hemos sufrido ningun percanze ni accidente y todo ha salido como esperabamos y los resultados coinciden tanto en la practica como en la teoria .
1-La disolucion de perganmanato permance igual y cambiamos la de oxalato donde añadimos tres veces mas de soluto
2-Se preparan 10 ml de una disolucion de oxalato muy concentrada
3-Se añaden 10 ml de cada disolucion a un tubo de ensayo diferente
4-Se añade el oxalato sobre el permanganato , y tambien la disolucion de cloruro y ponemos el cronometro
5-Al final anotamos el resultado y analizamos .
Analisis de los resultados
Hemos comprobado que al aumentar por tres la concentración de oxalato, aumenta la velocidad de reaccion por lo que la concentracion de los reactivos tambien influye en la velocidad de reaccion . Tarda unos 30 segundos
RESPUESTA A LAS PREGUNTAS :
1 ¿Qué factor a sido mas influyende apoyando en los resultados ?
Sin ninguna duda ha sido el catalizador ya que la reaccion que mas rapido se ha producid0 ha sido en la que hemos usado el catalizador ya que se ha decolorado rapidamente aunque la concentracion de reactivo tambien ha sido influyente .
2¿Consideras que si usases todos los factores de manera conjunta se produciría un mejor resultado?
Claro que si ya que si mezclamos todos los factores la reaccion se produciria al instante , ya que si todas consiguen aumentar un poco la velocidad , todas juntas la aumentarian un monton .
CONCLUSION
No hemos sufrido ningun percanze ni accidente y todo ha salido como esperabamos y los resultados coinciden tanto en la practica como en la teoria .
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