Velocidad reacciones quimicas

Objetivos :
Ver la velocidad de reaccion de las diferentes reacciones y como varian segun diversos factores

Teoria :
Esta en la hoja de laboratorio que nos dio Dani y que tuvimos que estudiar para el examen , en ella encontraremos que es una reaccion quimica y que es la velocidad de reaccion y de que depende .

Materiales :

Soporte metálico
Aro con nuez
Vaso de precipitados de 400 ml
Probeta de 100 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Embudo de vidrio
Varilla de vidrio agitadora
Termómetro.

Reactivos :
permanganato potasico
Oxolato sodico
Sulfato ferroso
Agua destilada
Cloruro de manganeso

PROCESO EXPERIMENTAL
Proceso 1 :

Estudio de la influencia de la naturaleza de los ractivos en la velocidad de la reacción. Lo que queremos comprobar es la velocidad de reaccion en la decoloracion del perganmanato potasico
1.se hacen tres disoluciones distintas :
*Disolucion diluida de 80 ml de oxalato de sodio
*Disolucion diluida de 20 ml de sulfato
*Disolucion muy diluida de 80 ml de permanganato
2-Se añade 10 ml de perganmanato en dos tubos de ensayo
3-se añaden 10 ml de oxolato sodico y 10 ml de sulfato ferroso en cada uno de los tubos de ensayo
4-con el termometro se mide la temperatura ambiente de los reactivos
5-Ya se va produciendo la decoloracion
6-Cuando ya es incoloro se para el conometro y se analiza

Analisis de resultados
Con este experimento hemos comprobado que la disolución de oxalato sodico tarda mucho en reaccionar , sobre una hora o asi , mientras que la disolución de sulfato ferroso reaccion antes sobre los 30 segundos , por lo que reaccion en tiempos muy desiguales con lo que comprobamos que no todas las reacciones quimicas reaccionan igual.

Proceso 2 :

Estudio de la influencia de la temperatura en la velocidad de los reactivos.Lo que vamos a comprobar es lo que afecta la temperatura para la velocidad de reaccion .
1-Se usan las disoluciones echas anteriormente de oxlato y perganmanato
2-Se añaden 10 ml de cada disolucion a un tubo de ensayo diferente
3-Mediante el baño maria calentamos las dos disoluciones hasta 35 grados
4-Luego se vierte la disolucion de oxalato sobre la de permanganato y ponemos el cronometro
5-Cuando se produzca la decoloracion anotamos el resultado

Analisis de resultados
Hemos comprobado que la temperatura aumenta la velocidad de reaccion en comparacion con el primer experimento , pero aun asi sigue tardando bastante en reaccionar pero menos que con menos temperatura


Proceso 3 :

Estudio de la influencia de un catalizador en la velocidad de los reactivos.Lo que vamos a comprobrar es lo que afecta un catalizador para la velocidad de reaccion .
1-Se usan las disoluciones echas anteriormente de oxlato y perganmanato
2-Se añaden 10 ml de cada disolucion a un tubo de ensayo diferente
3-Preparamos una disolucion concentrada de cloruro de 10 ml
4-Se añade el oxalata al perganmanato y la disolucion de cloruro y ponemos el cronometro
5-Al final anotamos el resultado y analizamos .

Analisis de resultados
Con este experimento hemos comprobado que usando un catalizador la velocidad de reaccion aumenta considerablemente , ya que al unirlos an reaccionado rapidamente .

Proceso 4 :

Estudio de la influencia de la concentración de los reactivos.Lo que vamos a comprobar es que si la concentracion de los reactivos afecta en la velocidad de reaccion .
1-La disolucion de perganmanato permance igual y cambiamos la de oxalato donde añadimos tres veces mas de soluto
2-Se preparan 10 ml de una disolucion de oxalato muy concentrada
3-Se añaden 10 ml de cada disolucion a un tubo de ensayo diferente
4-Se añade el oxalato sobre el permanganato , y tambien la disolucion de cloruro y ponemos el cronometro
5-Al final anotamos el resultado y analizamos .

Analisis de los resultados
Hemos comprobado que al aumentar por tres la concentración de oxalato, aumenta la velocidad de reaccion por lo que la concentracion de los reactivos tambien influye en la velocidad de reaccion . Tarda unos 30 segundos


RESPUESTA A LAS PREGUNTAS :
1 ¿Qué factor a sido mas influyende apoyando en los resultados ?
Sin ninguna duda ha sido el catalizador ya que la reaccion que mas rapido se ha producid0 ha sido en la que hemos usado el catalizador ya que se ha decolorado rapidamente aunque la concentracion de reactivo tambien ha sido influyente .
2¿Consideras que si usases todos los factores de manera conjunta se produciría un mejor resultado?
Claro que si ya que si mezclamos todos los factores la reaccion se produciria al instante , ya que si todas consiguen aumentar un poco la velocidad , todas juntas la aumentarian un monton .

CONCLUSION
No hemos sufrido ningun percanze ni accidente y todo ha salido como esperabamos y los resultados coinciden tanto en la practica como en la teoria .

PRACTICA 2.1. : " LLUVIA DE ORO

OBJETIVOS :

• Obsevar una reaccion de precipitacion



• Comprabar que la solubilidad de la sustancia varia con la temperatura



• Observar el fenomeno de la cristalizacion

MATERIALES Y REACTIVOS UTILIZADOS

Materiales :

1. Soporte metalico :
   
   
   




2. Aro con nuez






3. vaso de precipitados de 400 ml




4. Erlenmeyer de 250 ml

5. Embudo de vidrio

6. Probeta de 100 ml

7. Varilla de vidrio agitadora

Reactivos:

1. Nitrato de plomo
2. Ioduro potasico
3. Agua destilada

PROCESO EXPERIMENTAL

1)Se debe empezar preparando dos disoluciones:

a)Disolucion de 40 ml de nitrato de plomo (II)

b)Disolucion de 80 ml de yoduro potasico

2)Vertimos el yoduro potasico sobre la disolucion de nitrato de plomo(II)

3)Apreciamos como se formara un precipitado vulominosa de bonito color amarillo .

JUSTIFICACION TEORICA:

Este precipitado se debe a la reaccion quimica que ha ocurrido entre el nitrato de plomo y el ioduro potasico , dos compuestos diferentes que disueltas en agua son incoloros , y que al unirlos , reaccionan dando lugar a otro compuesto diferente que es solido y de color amarillo .Este nuevo compuesto es ioduro de plomo (II)

La reaccion quimica que ocurre puede expresarse como:

nitrato de plomo(II) +ioduro potasico = ioduro de plomo (II) + nitrato potasico

Pb( NO3) + 2KI -~pbI2 + 2 kno3

4)Calentamos el vaso ( montando el dispositivo experimental correspondiente) hasta que practicamente se disuelva todo el precipitado

5)Dejamos enfriar la disolucion usando agua fria ( con cuidado de que no se introduzca en el vaso de precipitados)

6)Cuando aun esta caliente se vierte sobre una probeta ( o varias si hay disolucion sobrante ) .Para conseguir un efecto mas bonito apaguamos las luces y encendemos un flexo sobre la probeta.

ANALISIS Y CONCLUSION DE RESULTADOS

1)¿Que significa el termino precipitado ? ¿ y cristalizacion?

-Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o bioquímica. A este proceso se le llama precipitación. Dicha precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.
-La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.

2)¿Porque se añade el doble del volumen de ioduro potasico que de nitrato de plomo (II)?

-Esto es debido a que tenemos que ajustar la reaccion de tal manera que quede ajustada y que no haya sobras y todos los reactivos reaccionen , y por ello se añade el doble de volumen de ioduro potasico . Todo esto se hace con los calculos estiquimetricos.

3)Cuando se deja de enfriar el producto de la reaccion ¿ que se observa?

-En este momento se produce la cristalizacion , y vemos como " el oro" va bajando al fondo y podemos observar el efecto tan bonito que conocemos como " lluvia de oro "

4) ¿Por que precipita el yoduro de plomo (II) al enfriarse la reaccion ?

-Al enfriarlo la temperatura baja mucho en comparacion de cuando se estaba calentando y esto produce que la solubilidad del compuesto tambien baje y se produzca el efecta de la lluvia de oro , que es la cristalizacion.

5)¿Como calificarias la velocidad en la que se produce la reaccion quimica inicial?

-Yo lo calificaria como rapidisimo ya que nada mas al mezclar los dos compuestos reaccionan y inmediatamente pasan de ser dos sustancias incoloras a la nueva disolucion de color amarillo con la que posteriormente produciremos la lluvia de oro.

6)¿Como consideras que es posible que al reaccionar dos componentes incoloros generen un producto de cualquier color?

-Esto es posible ya que que al mezclar dos reactivos incoloros se transforman en un compuesto totalmente diferente a las sustancias iniciales que permite que pueda ser de color amarilla . Pero para que se produzca esta reaccion los reactivos tienen que producir un choque eficaz que genere la energia suficiente para romper los enlaces de los atomos y que tenga la orientacion adecuada para que se transforme en un liquido amarillo .

CONCLUSION

El experimento a salido como esperabamos y los resultados han coincidido y no hemos sufrido ningun peracanze ni accidente , y hemos consigue el precioso efecto .

Actividad FINAL: "Dolorosa reflexión" WEBQUEST: DESTRUYENDO EL NÚCLEO LA MATERIA

Yo Albert Einstein me siento sumamente culpable en primer lugar refiriéndome al proyecto Manhattan, ya que fui yo y solo yo el que incite mediante mí carta a Franklin Delano Roosevelt recomendándole la construcción de una bomba atómica antes de que la hiciera Alemania. Yo no creía que por esa acción mía de escribir esa carta y de enviarla, ese hecho daría lugar a una de las catástrofes, aunque también se le podía llamar matanza, mas grandes de toda la historia, y todo ello por mí. Si no hubiera escrito esa carta seguramente nada de esto hubiera ocurrido.

Yo Albert Einstein "debería quemarme los dedos con los que escribí aquella primera carta a Roosevelt."

No paro de pensar en lo que puede ocurrir cuando lancen aquella bomba. Al principio yo apoyaba el proyecto porque pensaba que iba a ayudar al país y la humanidad, pero posteriormente supe que en lo que se basaba era en la destrucción, en la total destrucción de una ciudad inocente que se iba a llevar consigo la vida de muchas personas inocentes que no tenían nada que ver con el conflicto.

Durante los días antes de de la explosión no paraba de pensar en las consecuencias de ella. Apenas podía dormir pensando que yo podía ser el culpable de una masacre inminente. Pensé en intentar hacer algo para frenar el lanzamiento de la bomba pero me veía a mi mismo incapaz debido a que a pesar de que era uno de los mejores científicos de Estados Unidos , era yo también el que había dado la idea , y además por mucho que insistiera era incapaz tanto por los medios y además sabia que nunca llegarían a hacerme caso ya que era un proyecto muy ambicioso por lo que lo única que podía hacer era esperar ….

Yo, Einstein, que soy un pacifista, no me puedo creer que haya participada en aquella catástrofe aunque sea de forma indirecto. Pero sigo teniendo el remordimiento de que si yo no hubiera escrito esa carta alomejor nada de esto hubiera ocurrido, aunque también de alguna manera nos engañaron a todos ya que ninguno de los científicos que ha participado en el proyecto creía que iba a ser para esto .Pero aun ha si me siento fatal por todas las vidas perdidas en aquella catástrofe .Haría lo que fuera por volver al pasado y no escribir esa carta , pero ya es tarde , ya no hay nada que hacer….